TANGGA LAGU

1. Maroon 5 – one more night
2. PSY – gangnam style
3. One Direction – live while were young
4. fun. – some nights
5. Taylor Swift – we are never ever getting back together
6. Taylor Swift – red
7. Justin Bieber Featuring Big Sean – as long as you love me
8. Adele – skyfall
9. P!nk – blow me (one last kiss)
10. Alex Clare – too close
11. Owl City & Carly Rae Jepsen – good time
12. Flo Rida – whistle
13. Neon Trees – everybody talks
14. Ke$ha – die young
15. Ellie Goulding – lights
16. Chris Brown – dont wake me up
17. Ne-Yo – let me love you (until you learn to love yourself)
18. Rihanna – diamonds
19. Kanye West – clique
20. Carly Rae Jepsen – call me maybe
21. Katy Perry – wide awake
22. Gotye Featuring Kimbra – somebody that i used to know
23. Kanye West – mercy
24. Carrie Underwood – blown away
25. Phillip Phillips – home
26. Nicki Minaj – pound the alarm
27. Miguel – adorn
28. Train – 50 ways to say goodbye
29. Maroon 5 Featuring Wiz Khalifa – payphone
30. Demi Lovato – give your heart a break
31. Hunter Hayes – wanted
32. Mumford & Sons – i will wait
33. David Guetta Featuring Sia – titanium
34. Bruno Mars – locked out of heaven
35. Jason Mraz – i wont give up
36. Enrique Iglesias Featuring Sammy Adams – finally found you
37. 2 Chainz Featuring Drake – no lie
38. French Montana Featuring Rick Ross – pop that
39. Jason Aldean – take a little ride
40. The Lumineers – ho hey
41. Imagine Dragons – its time
42. Rihanna – where have you been
43. Florida Georgia Line – cruise
44. One Direction – what makes you beautiful
45. Ed Sheeran – the a team
46. Dustin Lynch – cowboys and angels
47. Luke Bryan – kiss tomorrow goodbye
48. Alicia Keys Featuring Nicki Minaj – girl on fire
49. fun. Featuring Janelle Monae – we are young
50. Trey Songz Featuring T.I. – 2 reasons
51. Lee Brice – hard to love
52. Taylor Swift – begin again
53. Frank Ocean – thinkin bout you
54. Cher Lloyd – want u back
55. Future – turn on the lights
56. 2 Chainz Featuring Kanye West – birthday song
57. David Guetta Featuring Chris Brown & Lil Wayne – i can only imagine
58. Juicy J Featuring Lil Wayne & 2 Chainz – bandz a make her dance
59. OneRepublic – feel again
60. Jake Owen – the one that got away
61. Little Big Town – pontoon
62. Christina Aguilera – your body
63. Easton Corbin – lovin you is fun
64. Muse – madness
65. Rascal Flatts – come wake me up
66. Mumford & Sons – babel
67. Tim McGraw – truck yeah
68. Miranda Lambert – fastest girl in town
69. Flo Rida – i cry
70. Karmin – hello
71. Kendrick Lamar – swimming pools (drank)
72. Brandy Featuring Chris Brown – put it down
73. Brad Paisley – southern comfort zone
74. Kid Cudi Featuring King Chip – just what i am
75. matchbox twenty – shes so mean
76. Eric Church – creepin
77. Kip Moore – beer money
78. Gary Allan – every storm (runs out of rain)
79. Usher Featuring Rick Ross – lemme see
80. Usher – numb
81. Mumford & Sons – whispers in the dark
82. Lil Wayne Featuring Detail – no worries
83. Beyonce – dance for you
84. Mumford & Sons – holland road
85. Meek Mill Featuring Drake – amen
86. Trey Songz – dive in
87. Justin Moore – til my last day
88. Mumford & Sons – ghosts that we knew
89. Greg Bates – did it for the girl
90. Swedish House Mafia Featuring John Martin – dont you worry child
91. Glee Cast – the scientist
92. Jerrod Niemann – shinin on me
93. Blake Shelton – over
94. Mumford & Sons – lovers eyes
95. Passion Pit – take a walk
96. The Script Featuring will.i.am – hall of fame
97. Mumford & Sons – lover of the light
98. Imagine Dragons – radioactive
99. DJ Drama – my moment
100. Randy Houser – how country feels

PERSENDIAN

PERSENDIAN YANG ADA DI CRANIUM (TENGKORAK) :

• Articulation teraporomandibularis:

1. Fossa mandibularis
2. Capitulum mandibulae

PERSENDIAN ANTARA VERTEBRALIS DAN COSTAE :

• Articulation Costovertebralis :

1. Facies articularis capituli costae superior

Fovea costalis inferior

1. Facies articularis capituli costae inferior

Fovea costalis superior

• Articulatio Costotransversaria :

1. facies artucularis tuberculi costae

fovea costalis transversalis

PERSENDIAN GELANG BAHU (CINGULUM EXSTRIMITATIS SUPERIOR) TERDIRI DARI OS. SCAPULA (TULANG BELIKAT) DAN OS. CLAVICULA (TULANG SELANGKA)

• Articulatio Acromio Clavicularis :

1. facies articularis acromii
2. facies articularis acromialis

• Articulatio Sternoclavicularis :

1. incisura clavicularis
2. facies articularis sternalis

PERSENDIAN RANGKA ANGGOTA BEBAS (SKELETON EXSTREMITATIS LIBERAE SUPERIOR) DIMULAI DARI PERSENDIAN ANTARA SCAPULA DAN HUMERUS YAITU:

• Artucilatio Cubiti :

Adalah persendian antara lengan atas dan lengan bawah atau disebut juga sendi siku.

Merupakan Articulatio composita yang terdiri dari atas 3 sendi, yaitu Articulatiohumero-ulnaris, Articlatio humero-radialis , dan Articulatio radioulnaris proksimalis.

1. articulatio humeroradialis :

• capitulum humeri
• fovea capituli radii

2.      articulatio humeroulnaris :

• trochlea humeri
• incisura semilunaris

3.      articulatio radioulnalis proximalis :

• circumferentia articularis radii
• incisura radialis ulnae

• Articulatio Radioulnalis Distalis :

1. cireamferantina articularis ulnae
2. incisura ulnaris radii

• Articulatio Radiocarpea :

1. facies articularis carpea radii
2. cartilage triangularis

• Articulatio Intercarpea :

1. ossa carpalia proximal
2. ossa carpalia distal

• Articulatio Carpometacarpea II-V :

1. Ossa metacarpalia II-V
2. Ossa carpalia distalis

• Articulatio Carpometacarpea I :

1. Os. Multangulum majus
2. Os. Matacarpale I

• Articulatio Metacarpophlanea :

1. Capitulum metacarpal
2. Basis phalang I

• Articulatio Interphalangea:

1. Trochlea phalang dibawahnya
2. Basis phalang diatasnya

PERSENDIAN GELANG PANGGUL

• Symphysis Ossium Pubis :

1. Facies symphyseos dexter
2. Facies symphyseos sinister

• Amphiarthrosis Sacroiliaca :

1. Facies articularis sacralis
2. Facies articularis iliaca

PERSENDIAN RANGKA ANGGOTA BEBAS

• Articulatio Coxae :

1. Caput femoris
2. Acetabulum

• Articulatio Genu (sendi lutut) terdiri dari 5 sendi yaitu :

1. Articulatio meniscofemoralis medialis :

• Meniscus
• Facies articularis inferior condyli medialis

2.      Articulatio meniscofemoralis lateralis :

• Meniscus
• Facies articularis inferior condyli lateralis

3.      Articulatio meniscotibialis medialis :

• Meniscus
• Facies articularis superior condyli medialis

4.      Articulatio meniscofemoralis lateralis :

• Meniscus
• Facies articularis superior condyli lateralis

5.      Articulatio femoropatellaris :

• Facies patellaris
• Facies articularis mediale dan lateral patella

Articulatio talocrucalis:

Articulatio talocrucalis (ada 3 tempat persendian)

• Facies articularis malleoli lateralis dan Facies articularis malleoli lateralis
• Facies articularis inferior dan Trochlea tali
• Facies articularis malleoli medialis dan Facies malleolaris medialis

di sela-sela kesibukan 

di sela-sela kesibukan menghadapi ujian nasional yang tinggal menghitung hari (haha..) tugas sekolah malah numpuk. ni nih hasil tugas b.ind ku, (entahlah) dengan segala kepusingan, kebunekan,, inilah karya ku ..

chek this out.. :D

Puisi Mbeling

HATI

Selimut hati yang kotor

Tersandang rapi tersohor

Paras dan hati tak senada

Mengendap tak berkrama

Mata hati

Seakan mati

Menyadari

Tetap tak terhenti

Mungkin terpatri

Tuhan mengadili

Dan kau telah mati

Tiba fana berganti nyata

Lakumu semua sia-sia

Nikmatilah karma !!!

Makna :

Janganlah hanya bagus rupa, dunia hanyalah sementara, jika antara hati dan paras tak selaras hidup di dunia tak bahagia matipun kelak tak bahagia. Segala apa yang kita lakukan di dunia akan ada balasannya di akhirat kelak (karma/azab).

Puisi Mantra

ANTARA POP TOP POT

Pot top pop copot

Copot top

Copot pop

Pot top pop copot

Top pop pop top

Jadi pop

Jadi top

Terpop

Tertop

Pop copot

Top copot

Tak pop

Tak top

Tak jadi pot

Tetap top pop top

Makna :

Saat kita tertakdir jadi pop (populer) dan top kemudian nasib berbalik (kita menjadi manusia biasa) tetaplah hati kita bahagia menerimanya (tetap top dan pop). Semua sudah ada yang mengatur.

Puisi Konkret

SURGA

C

I                               I

T                                              T

A                             S                              A

U

K

S

E

S

U             U

L                              A

U                                             N

L                                                              12

Makna :

Ini adalah sebuah doa,cita-cita dan asa seseorang yang ingin lulus ujian nasional tahun 2012, ingin jadi orang sukses kelak di masa depannya, hidup dan mati bahagia dan kekal di surga. Amin 

Kimi Unsur

 

(KIMIA UNSUR)

1.   LOGAM ALKALI DAN ALKALI TANAH

A.    SIFAT PERIODIK DAN SIFAT KIMIA LOGAM ALKALI :       

                                                                                                                                               

No	Sifat-Sifatnya	Logam  ( L )
		3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs
		Bertambah sesuai arah panah
1	Elektron valensi	dengan rumus  nS1
2	Bilok	Semuanya bilok  +1
3	Jari-jari atom	Makin besar
4	Energi ionisasi	Makin  kecil
5	Kekerasan logam	Makin lunak , buktinya mudah dipotong-potong  dengan dengan pisau seperti karet penghapus .
6	Reaksi dengan udara	Bereaksi dengan udara membentuk senyawa oksida :  4L (s)  + O2( g)   →    2L2O(s)
7	Reaksi dengan  air	Bereaksi dengan air membentuk lart basa kuat dan gas H2 secara umum reaksinya sbb : 2L(s)  +  2H2O(l)  →  2LOH(aq) + H2(g)
8	Reaksi dengan gas hidrogen	Bereaksi dengan hydrogen membentuk senyawa hidrida . 2L(s) + H2(g)    → 2LH(s)
9	Reaksi dengan Halogen	Bereaksi dengan halogen membentuk garam halida 2L(s)  + X2(g) →  2LX(s)
10	Warna nyala logam	Li merah Na kuning K  ungu Rb  merah Cs biru

B.  SIFAT PERIODIK DAN SIFAT KIMIA ALKALI TANAH :

No	Sifat-Sifatnya	Logam  ( L )
		Be Mg Ca Sr Ba
		Bertambah sesuai arah panah
1	Elektron valensi	Dengan rumus  S2
2	Bilok	Semuanya dengan bilok  +2
3	Jari-jari atom	Makin besar
4	Energi ionisasi	Makin  kecil
5	Kekerasan logam	Makin lunak
7	Reaksi dengan udara	Bereaksi dengan udara membentuk senyawa oksida : 2L (s)  + O2( g)   →    2LO(s)
8	Reaksi dengan  air	Bereaksi dengan air membentuk lart basa dan gas H2 kecuali Be tidak bereaksi dengan air dan Mg bereaksi lambat dengan air dan bereaksi cepat dengan air panas secara umum reaksinya sebagai berikut : L(s)  +  2H2O(l)  →  L(OH)2(aq) + H2(g)
9	Kelarutan basa alkali tanah L(OH)2 dalam air	Dari Be(OH)2 sampai dengan Ba(OH)2                   Makin mudah larut karena Ksp  makin besar  dimana      Be(OH)2 bersifat amfoter  dan  Mg(OH)2 mengendap dalam air sedangkan basa lainya larut dalam air merupakan basa kuat .
10	Kelarutan garam sulfat dalam air	Dari BeSO4 sampai dengan BaSO4                    Makin sukar larut karena Ksp  makin kecil  dimana CaSO4, SrSO4  dan BaSO4  mengendap berwarna putih dalam air .
11	Kelarutan garam kromat dalam air	Dari BeCrO4 sampai dengan BaCrO4                    Makin sukar larut karena Ksp  makin kecil                         dimana SrCrO4  dan  BaCrO4 mengendap berwarna kuning.
12	Kelarutan garam karbonat (LCO3 ) dan garam Oksalat  (LC 2O4 )	Semua garam karbonat mengendap dalam air dan Semua garam oksalat menegendap dalam air

C.  TERDAPATNYA DIALAM

        Logam alkali dan alkali tanah bersifat reaktif sehingga dialam terdapat dalam bentuk mineralnya .

        Mineral dari logam alkali :

Unsur	Kadar dalam kerak bumi (bpj)	Mineral
Li	65	Lepidolit , spodumene ( LiAlSi2O6)
Na	28.300	Garam batu (NaCl) Air laut, Sendawa Chili ( NaNO3)
K	25.900	Silvit (KCl) Karnalit [KMgCl3(H2O)6]
Rb	310	Lepidolit
Cs	7	Polutit ( Cs4Al4Si9O16H2O)

Mineral dari logam alkali tanah  :

D.    KEGUNAAN SENYAWA penting DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI

NO	SENYAWA	KEGUNAANNYA
1	CaOCl2 = Kaporklor	Pemutih pakaian
2	Ca(ClO)2 = kaporit	Mematikan bakteri air PDAM
3	MgSO4. 7H2O = garam inggris	Obat urus-urus = pencahar
4	CaSO4 . 2H2O = gips	Semen cetakkan patah tulang dst
5	NaHCO3 = soda kue	Pengembang kue
6	NaOH = soda api	Buat sabun deterjen ,kertas dll
7	Mg(OH)2	Obat mag
8	CaC2 = batu karbid	Untuk bikin gas karbid atau gas asetilen : CaC2(s) + H2O(l) →Ca(OH)2 + C2H2(g)
9	KAl(SO4)2. 12 H2O = Tawas	Untuk menjernihkan air

2.      UNSUR HALOGEN

A.     SIFAT-SIFAT UNSUR HALOGEN

1.     Sifat-sifat fisika unsur Halogen :

a.       Unsur halogen adalah non logam  dan membentuk molekul diatom .

b.      Warna unsur halogen :

Gas fluorin ( F₂) kuning muda , gas Clor ( Cl₂ ) hijau muda, gas Brom ( Br₂ ) merah tua , uap Iodin ( I₂) ungu sedangkan iodin padat hitam dan Astatin bersifat radioaktif .

c.       Kelarutan unsur halogen dalam air bervariasi dari  fluorin sampai dengan Iodin makin sukar larut. Iodin padat( I₂) sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam larutan KI membentuk kalium poliiodida ( KI₃ ) reaksinya :

I₂(s) + KI(aq) →KI₃ (aq)

2.      Sifat Kimia :

a.       Bilangan oksidasi halogen dalam senyawa bervariasi dari -1 , +1 , +3 , +5 dan +7 kecuali Fluor bilangan oksidasinya hanya -1 ( karena elektronegatitasnya terbesar). Nama senyawa halogen tergantung bilangan oksidasinya , sebagai berikut :

TATANAMA	SENYAWA	NAMA
- 1 ( Hal-ida )	KCl	Kalium klorida
+ 1 ( Hipo- Hal- it )	NaClO	Natrium hipoklorit
+ 3 ( Hal-it )	NaClO2	Natrium klorit
+ 5 ( Hal- at )	HBrO3	Asam bromat
+ 7 ( Per- hal- at )	KIO4	Kalium periodat

b.      Daya oksidasi unsur Halogen ( X₂) dan daya reduksi ion hal-ida ( X^- ) .

      Data potensial elektrode unsur halogen sebagai berikut :

      F₂(g) + 2e →2F^-(aq) ,   E^o = +2,87 Volt

Cl₂(g) + 2e →2Cl^-(aq), E^o = +1,36 Volt

Br₂(g) + 2e →2Br^-(aq), E^o = +1,06Volt

I₂(g) + 2e →2I^-(aq),      E^o = +0,54Volt

      Berdasarkan data tersebut maka unsur halogen yang diatas dapat mengoksidasi (mendesak ) ion halide dibawahnya atau sebaliknya ion halida dibawahnya dapat mereduksi unsur halogen yang berada diatasnya.

      Contoh reaksi : 

2KCl( aq ) + F₂(g) →2KF (aq ) + Cl₂(g) , reaksi ini berlangsung spontan .

2KCl( aq ) + Br₂(g) →KBr9aq) + Cl₂ (g) , reaksi ini tidak dapat berlangsung .

c.       Reaksi unsur halogen dengan larutan basa kuat.

      Unsur halogen ( Cl₂, Br₂, dan I₂ ) dapat bereaksi dengan larutan basa kuat mengalami  reaksi autoredoks / disproporsionasi .

      Reaksi unsur halogen dengan basa kuat pada suhu kamar secara umum :

      X₂( g)  +  2OH^-(aq)  → X^-(aq) + XO^-(aq)  + H₂O(l)

      Contoh : Cl₂( g)  +  2KOH(aq)  → KCl(aq) + KClO(aq)  + H₂O(l)

      Br₂( g)  +  2NaOH(aq)  → NaBr(aq) + NaBrO(aq)  + H₂O(l)

      Reaksi unsur halogen dengan basa kuat panas secara umum :

      3X₂( g)  +  6OH^-(aq)  → 5X^-(aq) + XO(aq)  + 3H₂O(l)

      Contoh : 3Cl₂( g)  +  6KOH(aq) panas   → 5KCl(aq) +  KClO₃(aq)  +  3H₂O(l)

                  3Br₂( g)  +  6NaOH(aq) panas →5NaBr(aq) + NaBrO₃(aq) + 3H₂O(l)

d.      Unsur halogen dapat bereaksi dengan unsur logam maupun non logam .

      Contoh :           Cl₂ + 2Na →  2NaCl

                              Cl₂ + 5F₂  →  2ClF₅

                              10Br₂ + P₄ → 4PBr₅

e.       Sesama unusur halogen dapat saling bereaksi membentuk senyawa antar halogen, dengan rumus reaksi : X₂ + nY₂ → 2XY_n

      Dimana X unsure halogen yang punya elektronegatifitas lebih kecil , sedangkan Y adalah unsure halogen yang elektronegatifitasnya lebih besar . dan nilai n adalah +1,  +3 , + 5 atau +7

f.       Unsur halogen dapat bereaksi dengan hidrokarbon .   Halogen umumnya bereaksi dengan hidrokarbon menggantikan atom H dari hidrokarbon ( substitusi) dari hidrokarbon .

      CH_{4 +} Cl₂   → CH₃Cl + HCl

      C₆H₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl

g.      Kekuatan asam hal-ida dan asam oksi halogen

Asam Hal-ida	Asam oksi halogen
	Banyaknya atom O sama	Banyaknya atom O tidak sama
HF           makin kuat sifat HCl          asamnya HBr HI	HClO       makin kuat sifat HBrO       asamnya HIO	HClO         makin kuat sifat HClO2        asamnya HClO3 HClO4

h.      Urutan titik didih asam halida  makin besar : HCl < HBr < HI < HF

B.      TERDAPATNYA DIALAM

Unsur halogen bersifat reaktif sehingga tidak terdapat bebas dialam , tetapi dialam terdapat dalam bentuk mineralnya .

C.     KEGUNAAN SENYAWA HALOGEN

Senyawa	Kegunaan
1.Kaporit ( Ca(ClO)2 2.CCl4 3. Vinil klorida ( C2H3Cl) 4. AgBr, AgI 5. Freon (CF2Cl2 ) 6. DDT 7. CHCl3 = kloroform 8. CHI3 = iodoform	Mematikan bakteri air PDAM Industri (sebagai pelarut) Industri plastik PVC Cuci film pada fotografi Pendingin AC Pembasmi serangga Obat bius dan pelarut Antiseptik (Obat luka)

3.      UNSUR PERIODE KE TIGA

A.   SIFAT-SIFAT UNSUR PERIODE KETIGA

No	SIFAT PERIODIK	Unsur-unsurnya
		Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
		Perubahan sifat sesuai dengan arah panah                       sebagai berikut :
1	Jari-jari atom	Jari jari atom makin kecil
2	Energi ionisasi	Eneri inonisasi cenderung makin besar  . Urutan unsure makin besar energi ionisasi sbb :   Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar
3	Elektronegatifitas	Elektronegatifitas  makin besar  ( yang terbesar adalah Cl )
4	Afinitas elektron	Afinitas elektron  makin besar  ( yang terbesar adalah Cl )
5	Titik didih dan titik leleh	Dari Na s/d Si makin tinggi , P kearah Ar    makin kecil
6	Logam / non logam	Logam makin berkurang tetapi bukan logam makin bertambah sbb:
		Logam	Logam	Logam	Metaloid	Non logam	Non logam	Non logam	Non logam
7	Struktur Kristal	Kristal logam	Kristal logam	Kristal logam	Molekul kovalen raksasa	Molekul kovalen poliatom	Molekul kovalen poliatom	Molekul kovalen diatom	Molekul monoatom
8	Daya reduktor / oksidator	Reduktor makin lemah  tetapi oksidatornya kuat , ketentuannya sbb :
		Reduktor	Reduktor	Reduktor	Oksidator	Oksidator	Oksidator	Oksidator	-
10	Rumus molekul Hidroksida	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	Si(OH)4	P(OH)5	S(OH)6	Cl(OH)7	-
11	Sifat asam / basa senyawa hidroksida	Basa kuat	Basa lemah	Amfoter	Asam sangat lemah	Asam lemah	Asam kuat	Asam terkuat	-

B.    ALUMINIUM

1.      SIFAT-SIFATNYA

a.   logam ringan , putih mengkilap ,    konduktor baik

b.   sukar korosi karena permukaan logamnya tertutup Al₂O₃

c.   logam Al, Oksida Al₂O₃ dan Hidroksida Al(OH)₃ semuanya bersifat amfoter .

Contoh

1.   Logam Al + Basa kuat

      2Al(s) +  2NaOH(aq) + 6H₂O(l) → 2NaAl(OH)₄ + 3H₂(g)

2.   Al₂O₃  + Basa kuat

      Al₂O₃ (s) + 2NaOH(aq) + 3H₂O(l) → 2NaAl(OH)₄ (aq) .

3.   Al(OH)₃ + Basa kuat

Al(OH)₃ (s)  +  NaOH(aq) → NaAl(OH)₄ (aq)

2.      TERDAPATNYA DIALAM DAN PEMBUATANNYA

Al dialam terdapat dalam bijih Bauksit (  Al ₂O₃ .n H₂O ) dan Kriolit  ( Na₃AlF₆ )

Al dibuat dengan proses Hall,melalui dua tahap : 

1. . Tahap pemurnian bijih bauksit dengan urutan sebagai berikut :

a.       Bauksit kotor direaksikan dengan larutan NaOH pekat

Al₂O₃₍s) + 2NaOH(aq) 2NaAlO₂(aq) + H₂O(l)

_b.        NaAlO2 diasamkan dengan dialiri gas CO₂

2NaAlO₂ (aq) + 3H₂O(l) + CO₂(g) → Na₂CO₃(aq) + 2Al(OH)₃(s)

c.       Endapan Al(OH)₃ dipanaskan didapat  Al₂O₃ murni ( alumina)

2Al(OH)₃(s) → Al₂O₃(s) + 3H₂O(g)

2.      Tahap elektrolisis bauksit murni

Al₂O₃ murni dilebur bersama Kriolit lalu dielektrolisis dengan reaksi sebagai berikut : Al₂O₃(l) → 4Al (l) + 3O₂ (g)

Fungsi kreolit untuk menurunkan titik lebur bauksit sekaligus sbg pelarut .

3.      KEGUNAANYA

a.   Logam Al untuk membuat peralatan rumah tangga, badan pesawat , dan paduan logam lainnya.

b.   Tawas ( KAl(SO₄)₂ .12H₂O ) untuk   menjernihkan air .

C.     PHOSPOR

1.      SIFAT-SIFATNYA

1.   Non logam padat sukar larut dalam air .Mempunyai 2 bentuk allotropi yaitu pospor merah dan pospor putih

2.  Perbedaan pospor merah dan putih :

P4 Merah	P4 putih
1.   tidak beracun 2.   stabil 3.   tidak bersinar 4.   tidak larut dalam alkohol / CS2 5.   tidak dapat berubah jadi pospor putih	1.   beracun 2.   tidak stabil 3.   bersinar 4.   larut dalam alkohol / CS2 5.   dapat berubah jadi pospor merah

2.      TERDAPATNYA DIALAM DAN PEMBUATANNYA

Unsur phosphor dialam ditemukan dalam bentuk senyawa Fosforit ( Ca₃(PO₄)₂) pada tulang hewan atau manusia .Unsur phosphor dibuat dengan proses Wohler yaitu dengan memanaskan campuran Ca₃(PO₄)₂  , SiO₂ dan kokas( C). Reaksi pada proses Wohler sebagai berikut:

2Ca₃(PO₄)₂  + 6SiO₂  +  10C  → 6CaSiO₃  + 10 CO  +  P₄(g)

3.      KEGUNAANYA

1.   P₄ sbg bahan membuat asam pospat ( H₃PO₄ )

2.   Ca(H₂PO₄)₂ untuk pupuk sintetis

3.  Pospor merah untuk bidang gesek korek api , sedangkan pada pentol koreknya P₄S₃

D.     BELERANG

1.      SIFAT-SIFATNYA

1.  Kristal kuning non logam tidak larut dalam air

2.  Dapat bereaksi dengan logam kalau dipanaskan.

2.      TERDAPATNYA DIALAM

Dialam ditemukan sebagai unsure bebas  ( S₈ ) maupun senyawanya .

3.      KEGUNAAN

1.   Bahan baku pembuatan asam sulfat dengan proses kontak maupun bilik timbal

2.  Reaksi pembuatan H₂SO₄ dengan proses kontak :

     S(s)  + O₂(g)          → SO₂(g)

     2SO₂(g)  +  O₂(g)  → 2SO₃(g)

     SO₃(g) +  H₂O(l)    → H₂SO₄(l)

4.      LOGAM TRANSISI PERIODE KE EMPAT

A.    SIFAT-SIFATNYA :

1.  Semuanya logam,padat , konduktor baik

2.  Konfigurasi elektronnya selalu berakhir pada orbital d

3.  mempunyai senyawa berwarna , kecuali Sc³⁺ dan Zn²⁺ senyawanya tidak berwarna .

4.  mempunyai beberapa tingkat oksidasi , kecuali Sc³⁺ dan Zn²⁺

5.  dapat membentuk ion komplek

6.  sebagian besar bersifat paramagnetik .

B.     TERDAPATNYA DIALAM DAN PEMBUATAN

         Semua logam transisi dialam terdapat dalam bentuk senyawa atau mineralnya kecuali  tembaga ( Cu ) ditemukan bebas dialam dan mineral .

Unsur	Nama Proses	Bahan Baku	Persamaan Reaksi
Tembaga	Reduksi Bijih tembaga	Bijih tembaga 1. Terdapat bebas dialam 2. Kalkopirit      (CuFeS2 ) 3. Kalkosit ( CuS )	Tahap-tahapnya : 1 .  Flotasi ,= pengapungan  , tujuannya meningkatkan kadar bijih tembaga 2.   Pemanggangan :       4CuFeS2  +  9O2 →  4CuS + 2Fe2O3 +  4SO2(g) 3.   Reduksi       2Cu2S  +  3O2  →  2Cu2O  +  2SO2       2Cu2S  +  Cu2O → 6Cu  +     2SO2 4.   Elektrolisis  tujuannya untuk memurnikan tembaga.,reaksinya  Anode :  Cu(s)   → Cu2+  + 2e  Katode:  Cu2+(aq)  + 2e → Cu(s)
Besi	Tanur tinggi	1.  kokas (C) kegunaannya sebagai reduktor 2.  Biji Besi : -    Hematit (Fe2O3 ) -    Magnetik ( Fe3O4 ) -    Pirit ( FeS2 ) -    Siderit ( FeCO3 ) 3. CaCO3 kegunaanya sebagai pembentuk fluks atau mengikat kotoran yang bercampur dengan bijih besi yang  bersifat asam misalnya SiO2 , P2O5	Reaksi pada dasar tanur : C + O2 (udara)   →   CO2 CO2 + C (pijar)   →  2CO Reaksi reduksi bijih besi : 3Fe2O3  + CO        → 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO       →  3FeO + CO2 FeO  +  CO  →  Fe  +  CO2 Logam besi yang diperoleh disebut besi kasar karena masih tercampur dengan pengotor misalnya : unsur S, P, Si , C dan Mn. Reaksi pembentukkan terak atau fluks : CaCO3  →  CaO  +  CO2 CaO + SiO2     → CaSiO3 CaO  +  P2O5  →  Ca3(PO4)2 Terak atau fluks Ca3(PO4)2 dapat digunakan untuk pupuk fosfat .

C.     ION KOMPLEK

Ion komplek adalah ion yang terdiri dari ion pusat dan ligan-ligannya .

Beberapa ligan dan namanya :

Jenis ligan	Ligan	Nama ligan
A. Ligan netral	H2O NH3	Aqua Amin
B. Ligan Anion	F- Cl- Br- I- OH- CN-	Fluoro Cloro Bromo Iodo Hidrokso Siano

Penulisan ion komplek secara umum :  [ L(ligan)_x ] ^z , dengan keterangan sbb :   

1.   L = ion pusat

2.   x = bilangan koordinasi atau banyaknya ligan

3.   z = muatan ion komplek

Contoh :

[Cu(H₂O)₄]²⁺                              [Fe(CN)₆]^4-

[Ag(NH₃)₂]⁺                               [Cr( H₂O)Cl₅]^2-

D.     KEGUNAAN LOGAM TRANSISI

Unsur	Dalam Bentuk	Keterangan
V	V2O5	Katalisator dalam pembuatan H2SO4 menurut proses kontak.
Cr	Logam campur	Baja Krom :  Cr, Mn, dan Si. Nikrom : Ni, Fe, dan Cr. Stainlees steel : Fe, Cr, dan Ni.
Mn	MnO2	Katalisator pada penguraian : a. KClO3                                                 b. H2O2 Pengisi baterai kering sebagai batu kawi
Fe	Serbuk Fe Logam campur	Katalisator pada pembuatan NH3 dengan proses Haber Bosch.   Besi tuang : Fe dengan kadar C +  4 %   Besi tempa : Fe dengan kadar C 0,12 – 2,5 %   Baja : Fe dengan kadar  C + 1,5 %
Cu	Logam campur CuSO4.5H2O	Kuningan   : Cu dan Zn                       Monel        : Ni dan Cu Perunggu   : Cu, Sn dan Zn               Alnico       : Al, Ni, Cu dan Fe Untuk fungisida pada kolam renang

IV.       CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN

1

Jawab B

	2

 

Jawab A

3.      Dari reaksi berikut :

1.      I₂ (g) + NaCl (aq)

2.      Cl₂ (g) + MgBr₂ (aq)

3.      Br₂ (g) + KF (aq)

4.      F₂ (g) + KCl (aq)

5.      Br₂ (g) + KCl (aq)

Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah …

A.    1 dan 2

B.     2 dan 4

C.     3 dan 5

D.    3 dan 4

E.     1 dan 4

Jawab B

	4

 

Jawab D

5

Jawab B

6.         Tingkat keasaman dan kebasaan unsur periode ke 3 jika dibandingkan maka yang benar adalah ….

a.   Mg(OH)₂ basanya lebih lemah dari pada Al(OH)₃

b.   Si(OH)₄ bersifat basa lebih lemah dari pada Al(OH)₃

c.   P(OH)₅ bersifat asam lebih kuat dari pada S(OH)₆

d.   Si(OH)₄ bersifat asam lebih lemah dari Al(OH)₃

e.   Cl(OH)₇ bersifat asam lebih kuat dari S(OH)₆

Jawab E

7.         Urutan unsure periode ketiga semakin besar titik didihnya …

a.   Ar, Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na

b.   Ar, Cl, S, P, Na, Mg, Al, Si

c.   Na,  Al, Mg, Si, S, P, Cl, Ar

d.   Na, Mg, Al, Si, Ar, Cl, S, P

e.   Na, Mg, Al, Si, P,S, Cl, Ar

Jawab C

8.         Tiga unsure periode ke 3 A, B, C sifat-sifatnya sbb :

Unsur	Sifat-sifat
	Energi ionisasi ( kJ.mol-1)	Konduktor/ isolator	Titik didih ( oC )	Reaksi dengan air
A	1410	Semi konduktor	2680	Tidak bereaksi
B	1000	Isolator	445	Tidak bereaksi
C	738	konduktor	1090	Bereaksi lambat

Urutan dari ketiga unsur tersebut semakin bertambah nomor atomya adalah

a.   A, B, C

b.   C, A, B

c.   B, A, C

d.   C, B, A

e.   B, C, A

Jawab B

9.         Pembuatan logam Al dengan proses Hall bahan bakunya adalah …

a.   dolomite dan krilolit                       

b.   calcite dan hematite            

c.   bauksit dan kriolit

d.   bauksit dan kokas

e.   kriolit dan batu kapur

Jawab C

10.       Urutan senyawa hidroksida periode 3 semakin kuat sifat asamnya yang benar adalah .

_a.         Si(OH)₄, P(OH)₅, S(OH)₆, Cl(OH)₇

_b.        Si(OH)₄, S(OH)₆, P(OH)₅, Cl(OH)₇

_c.         Cl(OH)₇, S(OH)₆, P(OH)₅, Si(OH)₄

_d.        P(OH)₅, S(OH)₆, Si(OH)₄, Cl(OH)₇

_e.         Si(OH)₄, Cl(OH)₇, S(OH)₆, P(OH)₅

Jawab  A